你们好，我是城市经济网的客服小球，今天为大家说一下这个 化学反应速率，化学原理解读——反应速率的问题,让我们一起来看看吧！
化学反应速率(化学原理解释——反应速率)
引导阅读
化学反应速率是化学动力学中的一个重要概念，是指反应物在一定条件下转化为产物的速度。反应速率是化学变化的重要表征。了解影响反应速率的因素可以更好地理解和控制化学变化。今天我们结合初中化学中的例子，来看看哪些因素会影响化学反应速率。
一个
内因——物质本身的性质。
例如，不要在足够的相同浓度和体积的稀盐酸中加入相同质量的铁粉和锌粉。下图(横坐标代表反应时间，纵坐标代表氢质量)正确()
分析：稀盐酸足够，所以铁粉和锌粉都反应。因为铁和酸产生氢的能力更强，在消耗相同质量的金属时，铁产生的氢更多，不包括选项CD。因为锌的金属活性更强，氢生成的速度更快，正确答案是a。
在这个问题中，由于反应物本身的化学性质不同，锌比铁更有活性，更容易发生化学反应，所以反应速度更快。
两个外部因素
因子反应物浓度
例如，硫、红磷和其他能在空气中燃烧的可燃物在氧气中燃烧得更强烈。(硫：浅蓝色火焰蓝紫色火焰；红磷：红黄色火焰白光)
不能在空气中燃烧的可燃物，如铁丝，在氧气中会剧烈燃烧。
实验室不使用制氧常用的过氧化氢溶液，因为在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后反应速度太快，气体不易收集。使用前需要稀释。
在这种情况下，向装置中加入过氧化氢溶液和二氧化锰来产生氧气，但是反应速度太快。您对此设备的改进措施是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
分析：分液漏斗可以控制溶液的滴速，从而影响反应物的浓度，只需将长颈漏斗换成组分漏斗即可。
实验室不使用碳酸钙粉末生产二氧化碳也与反应速率有关。含杂质石灰石与稀盐酸的反应速率适中，更符合实验要求。
规律：在其他条件不变的情况下，提高反应物浓度可以提高反应速率；相反，可以降低化学反应速率。
注意：随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐降低，所以一般反应速率也会逐渐降低。
因子温度
过氧化氢溶液的例子，发现溶液中有少量气泡，粘着火星进入试管，粘着不重新点燃；
取一定量的过氧化氢溶液，放在酒精灯的火焰上稍微加热。发现溶液中气泡的速度明显加快。将带有火星的木棒放入试管，木棒重新点燃(不考虑水蒸气的影响)。
分析：升温后，过氧化氢分解氧气的速度加快，产生大量氧气。
实施例4用石蕊溶液将干燥的纸花染成紫色。第一朵纸花喷稀醋酸，第二朵纸花喷水，第三朵纸花直接放入装有二氧化碳的气瓶中，第四朵纸花喷水后放入装有二氧化碳的气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后取出第四朵纸花，用吹风机仔细吹干，观察现象。
分析：碳酸在室温下可以分解。为了更快地观察现象，加热第四朵纸花，增加反应速率，加速碳酸的分解。
插图是雪碧汽水标签的一部分。
(小虎在试管中取适量雪碧汽水，稍微加热产生大量气泡。反应的化学方程式是：________
(完全煮沸雪碧汽水后，将其滴入石蕊试纸中
当馒头需要发酵面团时，将面团放在温暖的地方；
为了防止食物变质，把食物储存在冰箱里；
因子催化剂
试管中加入L过氧化氢溶液，将带有火星的木棒放入试管中，木棒不会重新点燃；
在试管中加入二氧化锰时，观察到大量气泡迅速产生，将带有火星的木条放入试管中，木条重新点燃。
注：加入催化剂不一定会提高反应速率。催化剂的作用是改变化学反应的速度。
其他因素：反应物的接触面积
例/p为了提高燃料的利用率，工业上经常将煤粉碎后燃烧，目的是______。
分析：煤粉碎后，可增加可燃物与氧气的接触面积，有效提高反应速率，从而达到充分反应、高效利用能源的目的。答案是：增加可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分反应。
本文到此结束，希望对大家有所帮助。