大家好,小经来为大家解答以上的问题。热力学温度和摄氏温度的关系，热力学温度这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、热力学温度，又叫热力学温标，符号T，单位K(开尔文，简称开)。
2、 早在1787年法国物理学家查理(J.Charles)就发现，在压力一定时，温度每升高1℃，一定量气体的体积的增加值(膨胀率)是一个定值，体积膨胀率与温度呈线性关系。
3、国际实用温标是以国际上所通过的一系列纯物质的固定点，此时的固定点也就是系统内部完全达到平衡状态，在宏观上没有变化，而满足平衡状态的充要条件是:力学平衡，热平衡，相平衡，和化学平衡(如平衡氢三相点、平衡氢沸点、氧三相点、水三相点、锡凝固点等)。
4、此时的固定点作为基准用于标定规定的基准温度计(如铂电阻温度计和铂-10%铑/铂热电偶等)并给出相应的内插公式用于测定温度。
5、工程热力学中提到的绝对温度，都是绝对温度零度以上的正绝对温度。
6、但是，在20世纪50年代以后，在核磁共振和激光效应的研究，发现核自旋系统和激光系统中，粒子只具有基态和激发态两种能量形态。
7、在正绝对温度条件下，基态的粒子数多于激发态的粒子数。
8、但是，在核自旋系统和激光系统中则相反，激发态的粒子数却超过了基态的粒子数。
9、根据玻尔兹曼的粒子分布函数表示式，如果激发态粒子（原子或分子）数大于基态的粒子数，则绝对温度应该为负值，即能够出现负的绝对温度。
10、这是由于根据玻尔兹曼的粒子分布函数表达式，当绝对温度高于无穷大时，才能实现激发态粒子数超过基态的粒子数，才能出现负绝对温度。
11、也就是说，负绝对温度系统的能量大于无穷大绝对温度的能量，导致负绝对温度实际上高于正绝对温度。
12、经典热力学中的温度没有最高温度的概念，只有理论最低温度“绝对零度”。
13、热力学第三定律指出，“绝对零度”是无法通过有限次步骤达到的。
14、在统计热力学中，温度被赋予了新的物理概念——描述体系内能随体系混乱度（即熵）变化率的强度性质热力学量。
15、由此开创了“热力学负温度区”的全新理论领域。
16、通常我们生存的环境和研究的体系都是拥有无限量子态的体系，在这类体系中，内能总是随混乱度的增加而增加，因而是不存在负热力学温度的。
17、而少数拥有有限量子态的体系，如激光发生晶体，当持续提高体系内能，直到体系混乱度已经不随内能变化而变化的时候，就达到了无穷大温度，此时再进一步提高体系内能，即达到所谓“粒子布居反转”的状态下，内能是随混乱度的减少而增加的，因而此时的热力学温度为负值！但是这里的负温度和正温度之间不存在经典的代数关系，负温度反而是比正温度更高的一个温度！经过量子统计力学扩充的温标概念为：无限量子态体系：正绝对零度<正温度<正无穷大温度，有限量子态体系：正绝对零度<正温度<正无穷大温度=负无穷大温度<负温度<负绝对零度。
18、正、负绝对零度分别是有限量子态体系热力学温度的下限和上限，均不可通过有限次步骤达到。
19、早在1787年法国物理学家查理（J.Charles）就发现，在压力一定时，温度每升高1℃，一定量气体的体积的增加值（膨胀率）是一个定值，体积膨胀率与温度呈线性关系。
20、起初的实验得出该定值为气体在0℃时的体积的1/269，后来经许多人历经几十年的实验修正，其中特别是1802年法国人盖·吕萨克（J.***.Gay-Lussac）的工作，最后确定该值1/273.15。
21、将上述气体体积与温度的关系用公式来表示，形式如下：V=V0（1+t/273.15）=V0（t+273.15）/273.15 式中V是摄氏温度为t/℃时的气体体积。
22、若定义t+273.15≡T（于是0℃+273.15=T0）,上述关系就可以用形式更简单的公式来表达：V/T=V0/T0，进一步看，V1/T1=V0/T0，V2/T2=V0/T0，自然有V1/T1=V2/T2，即在任何温度下一定量的气体，在压力一定时，气体的体积V与用T为温标表示的温度成正比。
23、这叫做查理-盖·吕萨克定律。
24、事实上这种关系只适用于理想气体。
25、为此，人们起先把T称为理想气体温度（温标），又叫绝对温度（温标）。
26、在热力学形成后，发现该温标有更深刻的物理意义，特别是克劳修斯（Claosius）和开尔文（Kelvin）论证了绝对零度不可达到，便改称热力学温度（温标），并用Kelvin第一个字母K为其单位。
27、 物体的温度是构成物体的大量微粒运动（热运动）的激烈程度的宏观体现。
28、例如由单 原子分子构成的气体的大量分子的平均动能Ek与它的温度T的关系经统计热力学理论 推导为： E(—)k=3/2kT 其中k=1.391×10-23J/K，被称为玻尔兹曼（Boltzmann）常量，等于气体常量R与 阿伏加德罗常量N0之比。
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